Сода каустическая история развития и технологии производства

Предлагаем Вашему вниманию о соде каустической, технологии производства, сфера применения, история развития.

1.Сырье для производства соды каустической.
В начале XIX века развитие производства каустической соды (NaOH) было тесно связано с развитием производства кальци­нированной соды. Эта взаимосвязь выше указанных продуктов была обусловлена тем, что сырьем для химического способа получения соды каустической NaOH служила кальцинированная сода, которая в виде содового раствора каустифицировалась известковым молоком. А сырьем для получения кальцинированной соды могут быть природные вещества содержащие Na и CO, Кроме того, для получения соды применяют ряд вспомогательных материалов – аммиак, топливо, воду и пар. Природные источники кальцинированной соды незначительны (минералы натрон, термонатрит, трона). NaCO получают главным образом насыщением NH и СО  раствора NaCl и дальнейшим нагреванием до 140-160 °С, а также из нефелина. Содовые озера и содовые отложения расположены главным образом в Западной Сибири и Кулундинской степи (Петуховская и Михайловская группа озер). А крупнейшие залежи нефелина находятся в Хибинах на Кольском полуострове в виде апатитово - нефелиновой породы. Имеются также залежи нефелиновых руд на Урале, в Средней Азии, Казахстане, Кемеровской области, на Украине, в Армении.
Одновременно в конце XIX в. стали быстро развиваться электрохимические методы получениясоды каустической  NаОН электролизом вод­ных растворов NaCl. Хлорид натрия (поваренная соль) широко распространена в природе как в твердом виде (пласты каменной соли, самосадочная соль соляных озер), так и в виде растворов (морская вода, соляные озера, соляные источники). Известные месторождения поваренной соли: Артемовско-Славянское, Верхнекамское и Яр-Бишкадакское месорождение в Башкирии. Верхнекамское месторождение характеризуется также громадными залежами сильвинита. Сильвинит является минералом, содержащим смесь NaCl (70- 75%) и KCl.Отход производства хлорида калия, содержащий в сухом виде до 97% NaCl, 1% KCl и примеси солей кальция и магния, используют для производства соды.
2.Применение соды каустической
Сода каустическая (едкий натр, гидроксид натрия) представляет собой белые кристаллы (гранулы или чешуйки) плотностью 2,13 г/см3. Температура плавления соды каустической составляет 322°C, температура кипения соды каустической - 1390°C. По своим химическим свойствам, каустическая сода является сильным основанием, относящимся к щелочам. Сода каустическая применяется в химической, нефтехимической, целлюлозно-бумажной, медицинской, пищевой промышленности, цветной металлургии, текстильной промышленности, в производстве вискозного шелка и отбеливании тканей, в анилинокрасочной промышленности, в мыловарении, в производстве алюминия и металлического натрия, растворимого стекла, щелочных аккумуляторов, в процессах водоподготовки и других областях народного хозяйства.
В химической промышленности сода каустическая используется для производства органических красителей, синтетического фенола, глицерина, инсектицидов, различных химикатов и полупродуктов, лекарственных средств, пластмасс и др., для очистки нефти, нефтепродуктов и минеральных масел. В черной металлургии сода каустическая применяется для удаления серы из стали, в целлюлозно-бумажной – для обработки целлюлозы, бумажной массы.
Успешно сода каустическая применяется в металлургии при производстве алюминия. В автомобильной промышленности соду каустическую используют в производстве щелочных аккумуляторов. Сода каустическая в химической промышленности в технологических процессах изготовления трилона Б и, конечно, большое значение имеет сода каустическая при производстве самых разнообразных моющих средств: от обычного мыла до стиральных порошков различных видов. Растворы каустической соды используются для дезинфекции во многих отраслях. Нашел применение этот ценный продукт химического производства и в пищевой промышленности, с помощью соды каустической осуществляется рафинирование растительного масла и некоторых других продуктов.
3.Физико – химические основы процесса получения соды каустической
Известковый способ получения каустической соды
Каустификация:
Известковый способ получения едкого натра(соды каустической) основан на каусти­фикации карбоната натрия известью или известковым моло­ком:
NаСО (р)+Са(ОН) (тв.) NаОН(р) + СaCO (тв) + 0,84 кДж. (1)
Подача на каустификацию вместо известкового молока извести позволяет использовать теплоту гашения СаО. Кроме то­го, образуется более концентрированный раствор едкого нат­ра за счет вывода из процесса воды, поступающей с известко­вым молоком.
В начале процесса получения соды каустической направление реакции (1) сдвинуто впра­во, так как растворимость СaCO  меньше растворимости Са(ОН) .
В начале процесса каустификации в растворе присутствует большое количество ионов CO, снижающих и без того малую растворимость СaCO. По мере каустификации в растворе на­капливаются ионы ОН и уменьшается количество ионов CO, поэтому растворимость СаСОз увеличивается, а растворимость Са(ОН) уменьшается. При достижении одинаковой раствори­мости солей наступает равновесие. Константа равновесия реак­ции (1) выражается соотношением:
Растворимости СaCO  и Са(ОН) в разной степени зависят от температуры, поэтому, строго говоря, константа равновесия зависит от температуры. Однако практически эта зависимость не учитывается. Важной характеристикой процесса каустифика­ции при производстве соды каустической является равновесная степень каустификации  , выражен­ная отношением:
Выражая концентрацию ионов [ОН ] через константу рав­новесияК и концентрацию ионов [CO], получают:
Из выражения (4) следует, что равновесная степень каусти­фикации (степень перехода соды в едкий натр) при прочих рав­ных условиях снижается при увеличении содержания соды в исходном растворе При содержании соды в раство­ре более 23,2% (масс.) в данной фазе появляется пирсонит, способствующий возрастанию потерь со­ды. Наоборот, при понижении концентрации соды в исходном растворе степень каустификации повышается.
Однако вместе с этим возрастает также удельное содержание воды (на 1 кг твердого каустика NaОН) в каустифицированном содовом растворе (рис.4).Повышение удельного содержания воды приводит к увеличе­нию расхода греющего пара на выпарку слабых щелоков, т. е. к росту стоимости продукционной каустической соды.
Весьма малый тепловой эффект реакции показывает, что температура мало влияет на равновесную степень каустификации. Скорость достижения равновесия зависит от температуры. Поэтому хотя температура и не влия­ет на равновесный выход NaОН, процесс каустификации ведут при температуре 98— 100° С, что обеспечивает достаточно высокую скорость протекания процесса. Кроме того, увеличение температуры способствует обра­зованию крупнокристаллического осадка СaCO , что улучшает отделение шлама от щелочных растворов при дальнейшей ее декантации и повышает скорость осаждения СaCO  за счет
снижения вязкости расвора.
Диаграмма равновесного состояния системы Na СО — NаОН— СаСОз— Са(ОH)  — Н О при 100 º С. По оси абсцисс отложена концентрация соды, но оси орди­нат — концентрация NаОН [в моль/л и % (масс.)] в пределах, принятых в производственных условиях.

Na СО — NаОН— СаСОз— Са(ОH)  — Н О при 100 º С
Отделение и промывка шлама при производстве соды каустической. Слабый щелок необходимо отделить от шлама и осветлить. Скорость и полнота отделения шлама от слабого щелока зависят от качества обжигаемого известняка, условий его обжига, избытка извести и других факторов. При повышении температуры обжига и увеличении времени пребывания материала в зоне обжига скорость осветления щелока возрастает. Условия гашения извести также заметно сказываются на скорости осветления щелока.
Крупные кристаллы СаСО3 не только быстрее осаждаются, но и лучше
отмываются от  сода каустическая NаОН и остатков соды меньшим количеством промывной воды. Последнее чрезвычайно важно, поскольку промывная вода, содержащая NаОН и Nа2СО3, не выводится из цикла, а смешивается с исходным концентрированным содовым раствором. Поэтому, чем меньше расход промывной воды, тем концентрированнее содовый раствор, подаваемый на каустификацию, и концентрированнее каустифицированный раствор, и, тем, следовательно, меньше расход тепла на дальнейшее концентрирование этого раствора для получения товарного NаОН. Снижение пресыщения каустифицируемого раствора при производстве соды каустической по СаСО3 приводит к образованию более крупных кристаллов СаСО3 и тем самым улучшает процесс осветления слабого щелока. Снижению пересыщения, кроме повышения температуры каустификации, способствует также добавление к исходному содовому раствору так называемых «крепких» промывок, содержащих кроме соды, едкий натр, повышающий растворимость СаСО3. «Крепкие» промывки получают при растворении соды, выпадающей из слабого щелока при его концентрировании. В результате добавления к исходному содовому раствору «слабых» и «крепких» промывок получают «нормальный» содовый раствор.
В производстве каустической соды необходимо достичь по возможности
высокой степени декарбонизации содового раствора, так как присутствующий в содовом растворе гидрокарбонат натрия взаимодействует в промывных водах с едким натром по реакции:
NаНСО3 + NаОН↔ Nа2СО3 + Н2О
NаНСО3 + Са(ОН)2↔ СаСО3 + NаОН + Н2О
В результате этой реакции расходный коэффициент извести на 1 т NаОН
возрастает.
В технологических схемах производства соды каустической NаОН часто предусматривается
повторная каустификация шлама свежим содовым раствором, что приводит к
увеличению концентрации слабого щелока и повышению коэффициента
использования СаО. При проведении двух процессов каустификации с последующей промывкой шлама скорость осаждения твердых частиц при прочих равных условиях выше скорости осаждения частиц, полученных при однократной каустификации. Это можно объяснить увеличением степени использования СаО в шламе и возрастании времени формирования шлама при двукратной каустификации. В производстве едкого натра расход промывной воды на 1 т NаОН при 70-800С составляет 4.5-5.0м3. Высокая температура промывной воды способствует растворению в ней примесей и повышает скорость осаждения твердых частиц.
Каустическая сода. Концентрирование слабых щелоков. Отделение выпарки при производстве соды каустической . В отделение выпарки из отделения каустификации поступают слабые щелока, содержащие около 130г/л NаОН, 30г/л Nа2СО3 и 11.3 г/л Nа2SО4. При концентрировании слабых щелоков в твердую фазу выделяется Nа2СО3 и Nа2SО4,растворимость которых в растворах едкого натра весьма близки. При больших концентрациях NаОН в растворе наблюдается высокое пересыщение по Nа2СО3 иNа2SО4, которое очень медленно снижается в результате старения раствора. Однако даже через 48 часов раствор не достигает равновесного состояния.
В процессе выпаривания важно не только максимально выделить примеси в твердую фазу, но и получить крупные быстро осаждающиеся кристаллы Nа2СО3 и Nа2SО4. Полнота выделения солей обеспечивается высокой концентрацией едкого натра и длительностью выдерживания раствора NаОН, обеспечивающей снятие пересыщения по Nа2СО3 и Nа2SО4. Размер осаждающихся кристаллов в значительной степени определяется содержанием Nа2SО4 в растворе. Так как часть сульфата натрия остается в готовом продукте и не возвращается обратно в цикл, необходимо восполнять его потери.
Плавка едкого натра (соды каустической). Максимальная концентрация едкого натра, достигаемая в выпарных установках, составляет 70%. Более концентрированные растворы едкого натра обладают большой вязкостью и имеют высокую температурную депрессию, что делает неэкономичным дальнейшее обезвоживание NаОН в выпарных установках.
Для этого в промышленности применяют плавильные котлы(горшки), изготовленные из щелочестойкого серого чугуна.
Температура кипения соды каустической NаОН при атмосферном давлении составляет 13880С, поэтому полное обезвоживание каустической соды NаОН возможно лишь при этой температуре. Достижение такой высокой температуры связано с техническими трудностями. Вместе с тем присутствие в едком натре даже малого количества воды резко снижает температуру кипения плава. Для нагревания плава до таких температур используют дымовые газы, образующиеся при сжигании угля или природного газа.
Обезвоживание едкого натра может протекать в одном плавильном горшке (периодический процесс) или в батарее из 6-9 плавильных горшков последовательно. В этом случае плавка едкого натра ведется непрерывно, так как обезвоживание продукта осуществляется по мере движения его через плавильные горшки.

При охлаждении плава в последнем плавильном горшке образуется три слоя: верхний слой – белая каустическая сода в количестве 95% массы всего плава – представляет собой готовый продукт; средний слой – серая каустическая сода (3%) возвращается обычно в соседний плавильный котел и нижний слой – красного цвета продукт (2%) является отходом производства.
Сода каустическая. Электролитический способ производства едкого натра
Сырьем для электролитического производства щелочи и хлора являются
водные растворы NаСl. Известковое молоко, используемое на содовых заводах, на хлорных заводах заменяют раствором каустической соды (католит), поэтому метод очистки носит название содово-каустический.
Каждый их указанных способов отличается реакциями, протекающими на
католитах. В диафрагменном способе получения соды каустической на твердом катоде происходит разряд ионов водорода с образованием в электролите щелочи, содержащей остаточные количества NаСl. В анодное пространство подается горячий очищенный рассол и отводится образующийся хлоргаз. Движение рассола из анодного пространства в катодное происходит за счет разностей уровней анолита и католита.
Сода каустическая Катодный процесс получения соды каустической. При электролизе водного раствора хлорида натрия на
твердом, например, железном катоде, выделяется водород и в католите образуется щелочь
2Н2О +2е →Н2 +2ОН-
Различные ионы разряжаются при различных значениях потенциала. Это
свойство ионов и позволяет использовать электролиз для разделения смесей
веществ. Минимальный потенциал электорода, необходимый для разряда данного иона при концентрации его в растворе, равном 1экв/л, называют нормальным электродным потенциалом и обозначают через Е0. Для многих ионов значения Е0 известны и приводятся в справочной литературе.
В практических условиях разряд ионов на электродах происходит при более высоких значениях потенциала, чем теоретическое. Разность между значениями действительного и обратимого электродного потенциала называется поляризацией, которая возрастает с увеличением плотности тока.
Лимитирующей стадией процесса электролиза может быть стадия разряда ионов – торможение процесса за счет электрохимической стадии (возникающее при протекании тока), что приводит к появлению перенапряжения – поляризации. На поляризацию в этом случае влияет изменение условий ведения электролиза. Так, например, для уменьшения поляризации выделения водорода железный катод покрывают никелем или кобальтом (катализатором), снижающим потенциал выделения водорода.
Разряд ионов натрия на стальном катоде не происходит вследствие высокого отрицательного значения стандартного потенциала реакции.
Nа +е → Nа, равного –2.714В.
Сода каустическая. Анодный процесс. Кроме основного процесса, протекающего на аноде
2Сl- –2е → Сl2, в анодном пространстве электролизера протекает ряд побочных реакций, уменьшающих выход по току, например, разряд гидроксил-ионов с выделением кислорода 4ОН- – 4е→О2 +Н2О
Хлор, выделяющийся на аноде, частично растворяется в электролите,
взаимодействуя с водой в соответствии с реакциями
Сl2 + Н2О↔НСlО +НСl, Сl2 + ОН-↔НСlО +Сl-
Образование свободной хлорноватистой кислоты в концентрированных
водных растворах NаСl практически не изменяет ионного состава раствора вблизи анода вследствие слабой диссоциации этой кислоты, а, следовательно, не влияет и на процесс электролиза.
На окисление ионов СlО- на аноде до СlО3- расходуется значительная доля тока, следовательно, указанные процессы являются нежелательными. Таким образом, выход по току продукта, обозначаемый обычно А, будет зависеть от тщательности разделения катодных и анодных продуктов. Кроме того, выход по току зависит от концентрации едкого натра в католите, от растворимости хлора в анолите, а последняя связана с концентрацией NаСl: чем выше концентрация NаСl в анолите, тем ниже растворимость хлора. Растворимость хлора в водных растворах концентрацией NаСl снижается также с повышением температуры. Этим и объясняется стремление направить на электролиз практически насыщенный водный раствор концентрацией NаСl и вести процесс при температуре 85-900С. Выход хлора и щелочи по току в этих условиях составляет 92-96%.

4. Сода каустическая. Технология производства соды каустической.

В 1882 г. был разрабо­тан и осуществлен в промышленности ферритный способ по­лучения соды каустической NаОН, основанный на применении кальциниро­ванной соды. В настоящее время ферритный способ практиче­ски не применяется из-за технологической сложности и боль­ших затрат ручного труда.
Одновременно в конце XIX в. стали быстро развиваться электрохимические методы получения соды каустической NаОН электролизом вод­ных растворов NaCl. При электрохимическом способе одновре­менно с содой каустической NаОН получают хлор, который находит широкое при­менение в промышленности тяжелого органического синтеза и в других областях промышленности, что и объясняет быстрое развитие электрохимического производства каустика NаОH. Доля едко­го натра, выпускаемого методом электролиза, в мировом про­изводстве соды каустической NаОН в 1980 г. составила 96,8%, а едкого натра, по­лучаемого химическими методами, —3,2%.В 1970 г. в Советском Союзе на долю электрохимической каустической соды приходится уже 88,8% всей выработки (11,2% №ОН было произведено химическим способом). Первый патент па электрохимический метод производства едкого натра (соды каустической) и хлора был получен русскими изобретателями-Н. Глуховым и Ф. Ващуком в 1879 г., а уже в 1880 г. стало возможным промышленное внедрение этого способа.

Цех известковой каустической соды, выпускающий твердый ед­кий натр, имеет три отделения: каустификации, выпарки слабых щелоков и плавки.
Сода каустическая. Отделение каустификации. Схема отделения двухступенчатой каустификации. Основной особен­ностью этой схемы является одновременное проведение реакций кипения навести и каустификации содового раствора в одном аппарате — гасителе-каустификаторе, в котором степень каустификации достигает 75—80%. На гашение извести в гаситель по­дают не воду, как обычно, а содовый раствор. Для уменьшения потерь извести в технологической схеме предусматривается до­полнительная каустификация образовавшегося в гасителе-каустификаторе шлама, содержащего непрореагировавший СаО.
Сода каустическая. Отделение выпарки. Концентрирование полученных слабых щелоков проводят обычно в две стадии. Первая стадия выпарки осуществляется в типовой прямоточной трехкорпусной вакуум-выпарной установке.
Выпаривание щелоков при производстве соды каустической, проводят с помощью водяного пара с различными параметрами. Подо­греватель и первый по ходу раствора выпарной аппарат обо­гревают насыщенным водяным паром давлением 980 кПа (10 кгс/см ). Концентрация едкого натра (каустика) в аппарате возрастает от 130 до 200 г/л. Такой раствор переходит во второй корпус, а из второго в третий, работающий под вакуумом около 80 кПа (600 мм. рт. ст.). Обогрев второго и третьего корпусов осуществ­ляется вторичным паром предыдущего корпуса. Концентрация каустической соды NаОН на выходе из третьего корпуса составляет 610—660 г/л.
Выделяющиеся при концентрировании раствора каустика NaОН кар­бонат и сульфат натрия отделяют от раствора в отстойнике средних щелоков. Осветленный раствор направляют в сборник средних щелоков, а шлам — на вакуум-фильтры. Фильтрат воз­вращается в отстойник средних щелоков, а осадок с фильтра поступает в растворитель солей выпарки и далее на каустификацию.
По другой технологической схеме осадок после вакуум-фильтра репульпируют, вновь отфильтровывают, но на центри­фуге, а затем подают в растворитель солен выпарки.
Осветленный раствор в сборнике средних щелоков представ­ляет собой товарный продукт. При выпуске твердого NаОН жидкая каустическая сода поступает на вторую стадию выпар­ки, где ее концентрация возрастает до 1000—1200 г/л NаОН. На второй стадии выпарки имеется один вакуум-выпарной аппарат, обогреваемый обычно вторичным паром первого корпуса пер­вой стадии выпарки.
В этом корпусе поддерживается вакуум около 80 кПа (600 мм рт. ст.). По мере повышения концентрации NаОН из раствора выделяются дополнительные количества соды. Поэто­му раствор после четвертого выпарного аппарата поступает в отстойник «крепких» щелоков. Дальнейшее движение «крепких» щелоков и шлама аналогично приведенному выше для средних щелоков.
На некоторых заводах выпаривание щелока ведут паром под давлением 200—300 кПа (2—3 кгс/см2) при соответствующем изменении движения пара и щелока.
Для выпуска твердого плавленого и чешуированного едкого натра «крепкий щелок», содержащий 1000—1200 г/л NаОН, под­вергается дальнейшему обезвоживанию (плавке).
Сода каустическая. Отделение плавки каустической соды. Плавка едкого натра может осуществляться в одиночных котлах (периодический про­цесс); в настоящее время этот процесс практически не применя­ется. Значительно более эффективным способом обезвоживания является непрерывная плавка каустика NаОН в батарее плавильных котлов.
Сода каустическая. Электролизные методы производства. Когда концентрированный раствор хлорида натрия подвергается электролизу, образуются хлор и гидроксид натрия, но они реагируют друг с другом с образованием гипохлорита натрия – отбеливающего вещества. Этот продукт, в свою очередь, особенно в кислых растворах при повышенных температурах, окисляется в электролизной камере до перхлората натрия. Чтобы избежать этих нежелательных реакций, электролизный хлор должен быть пространственно отделен от гидроксида натрия.
В большинстве промышленных установок, используемых для получения электролизной каустической соды, это осуществляется с помощью диафрагмы, помещенной вблизи анода, на котором образуется хлор. Существуют установки двух типов: с погруженной или непогруженной диафрагмой. Камера установки с погруженной диафрагмой целиком заполняется электролитом. Соляной раствор втекает в анодное отделение, где из него выделяется хлор, а раствор каустической соды заполняет катодное отделение. В установке с непогруженной диафрагмой раствор каустической соды отводится из катодного отделения по мере образования, так что камера оказывается пустой. В некоторых установках с непогруженной диафрагмой в пустое катодное отделение напускается водяной пар, чтобы облегчить удаление каустической соды и поднять температуру.
В диафрагменных установках при производстве соды каустической получается раствор, содержащий как каустическую соду, так и соль. Большая часть соли выкристаллизовывается, когда концентрация каустической соды в растворе доводится до стандартного значения 50%. Такой «стандартный» электролизный раствор содержит 1% хлорида натрия. Продукт электролиза пригоден для многих применения в различных секторах промышленности, например для производства мыла и чистящих препаратов. Однако для производства искусственного волокна и пленки требуется каустическая сода высокой степени очистки, содержащая менее 1% хлорида натрия (соли). «Стандартный» жидкий каустик можно надлежащим образом очистить методами кристаллизации и осаждения.
Непрерывное разделение хлора и каустика можно также осуществить в установке с ртутным катодом. Металлический натрий образует с ртутью амальгаму, которая отводится во вторую камеру, где натрий выделяется и реагирует с водой, образуя каустик и водород. Хотя концентрация и чистота соляного раствора для установки с ртутным катодом более важны, чем для установки с диафрагмой, в первой получается каустическая сода, пригодная для производства искусственного волокна. Ее концентрация в растворе составляет 50–70%. Более высокие затраты на установку с ртутным катодом оправдываются получаемой выгодой.

5. Сода каустическая. Техника безопасности производства каустика
В цехе каустической соды. Едкий натр — весьма токсичное вещество, разрушающее кожные покровы и слизистую оболочку. Ожоги от каустика NаОН заживают очень медленно и оставляют рубцы. Особенно опасно попадание едко­го натра в глаза. Чаще всего это приводит к полной потере зре­ния, поэтому при работе в цехе каустической соды нужно стро­го соблюдать установленные правила по охране труда. Все ра­боты с каустической содой, независимо от концентрации ее рас­творов, должны проводиться в спецодежде и в защитных очках. Эксплуатация аппаратов и трубопроводов, работающих под давлением, должна осуществляться в строгом соответствии с правилами и инструкцией Госгортехнадзора.
Техника безопасности при производстве соды каустической в цехах электролиза. Продукты, получаемые в цехах электролиза водных растворов хлорида натрия — газообразный хлор и горячая электролитиче­ская щелочь — чрезвычайно вредны для здоровья человека. Пре­дельно допустимая концентрация хлора в производственных по­мещениях не должна превышать 1 мг/м3, что вызывает необхо­димость тщательной герметизации электролизеров, хлорных компрессоров, коммуникаций и запорной арматуры. Для этой же цели в электролизерах и хлорных трубопроводах поддерживает­ся разрежение порядка 50—100 Па (5—10 мм. вод. ст.). Обслу­живающий персонал должен быть снабжен спецодеждой и иметь при себе противогаз. Цех электролиза оборудуется мощной приточно-вытяжной вентиляцией с 8—12-кратным воздухообменом в час. Для предупреждения ожогов необходимо проявлять осо­бую осторожность при работе с горячими щелоками, при ремонт­ных работах следует надевать резиновый фартук и перчатки и защищать глаза очками. Чтобы исключить возможность пора­жения электрическим током, обслуживающий персонал должен пользоваться галошами и перчатками из резины с улучшенны­ми электроизоляционными свойствами.
Опасны смеси водорода с хлором или воздухом, взрываю­щиеся от электрической искры и при местном повышении темпе­ратуры до 400—500ºС.
При получении едкого натра и хлора в электролизерах с ртутным катодом появляется дополнительная опасность для об­служивающего .персонала, связанная с ртутным отравлением. Допустимое содержание ртути в воздухе производственных по­мещений не должно превышать 0,01 мг/м3. Все работники цеха, имеющие дело с металлической ртутью, по окончании смены должны принять душ и почистить зубы.

Надеемся, что информация была для Вас полезной.