Сода каустична історія розвитку та технології виробництва

Пропонуємо Вашій увазі про соду каустичну, технології виробництва, сфера застосування, історія розвитку.

1. Сировина для виробництва соди каустичної.
На початку XIX століття розвиток виробництва каустичної соди (NaOH) було тісно пов'язане з розвитком виробництва кальцинованої соди. Цей взаємозв'язок вище зазначених продуктів був обумовлений ​​тим, що сировиною для хімічного способу отримання соди каустичної NaOH служила кальцинована сода, яка у вигляді содового розчину каустіфіціровалась вапняним молоком. А сировиною для отримання кальцинованої соди можуть бути природні речовини містять Na і CO, Крім того, для отримання соди застосовують ряд допоміжних матеріалів - аміак, паливо, воду і пар. Природні джерела кальцинованої соди незначні (мінерали натрон, термонатрит, трону). NaCO отримують головним чином насиченням NH і СО розчину NaCl і подальшим нагріванням до 140-160 °С, а також з нефелина. Содові озера і содові відкладення розташовані головним чином в Західному Сибіру і Кулундинскому степу (Петуховска і Михайлівська група озер). А найбільші поклади нефелина знаходяться в Хибинах на Кольському півострові в вигляді апатитового - нефелинової породи. Є також поклади нефелінових руд на Уралі, в Середній Азії, Казахстані, Кемеровської області, на Україні, в Вірменії.
Одночасно в кінці XIX ст. стали швидко розвиватися електрохімічні методи видобування соди каустичної NаОН електролізом водних розчинів NaCl. Хлорид натрію (кухонна сіль) широко поширена в природі як у твердому вигляді (пласти кам'яної солі, самосадочна сіль соляних озер), так і у вигляді розчинів (морська вода, соляні озера, соляні джерела). Відомі родовища кухонної солі: Артемівськ-Слов'янське, Верхньокамське і Яр-Бішкадакське месонародження в Башкирії. Верхньокамське родовище характеризується також величезними покладами сильвініту. Сильвініт є мінералом, що містить суміш NaCl (70 - 75%) і KCl. Відходи виробництва хлориду калію, які містять у сухому вигляді до 97% NaCl, 1% KCl і домішки солей кальцію і магнію, використовують для виробництва соди.
2. Застосування соди каустичної
Сода каустична (їдкий натр, гідроксид натрію) являє собою білі кристали (гранули або лусочки) щільністю 2,13 г / см3. Температура плавлення соди каустичної становить 322 °C, температура кипіння соди каустичної - 1390 °C. За своїми хімічними властивостями, каустична сода є сильною основою, що належать до лугів. Сода каустична застосовується в хімічній, нафтохімічній, целюлозно-паперовій, медичній, харчовій промисловості, кольоровій металургії, текстильній промисловості, у виробництві віскозного шовку і відбілюванні тканин, ванілінокрасочній промисловості, в миловарінні, у виробництві алюмінію і металевого натрію, розчинного скла, лужних акумуляторів, в процесах водопідготовки та інших галузях народного господарства.
У хімічній промисловості сода каустична використовується для виробництва органічних барвників, синтетичного фенолу, гліцерину, інсектицидів, різних хімікатів і напівпродуктів, лікарських засобів, пластмас і ін., Для очищення нафти, нафтопродуктів і мінеральних масел. У чорній металургії сода каустична застосовується для видалення сірки зі сталі, в целюлозно-паперовій - для обробки целюлози, паперової маси.
Успішно сода каустична застосовується в металургії при виробництві алюмінію. В автомобільній промисловості соду каустичну використовують у виробництві лужних акумуляторів. Сода каустична в хімічній промисловості в технологічних процесах виготовлення трилону Б і, звичайно, велике значення має сода каустична при виробництві найрізноманітніших миючих засобів: від звичайного мила до пральних порошків різних видів. Розчини каустичної соди використовуються для дезінфекції в багатьох галузях. Знайшов застосування цей цінний продукт хімічного виробництва і в харчовій промисловості, за допомогою соди каустичної здійснюється рафінування олії і деяких інших продуктів.
3. Фізіка - хімічні основи процесу отримання соди каустичної
Вапняний спосіб отримання каустичної соди
Каустифікацією:
Вапняний спосіб отримання їдкого натрію (соди каустичної) заснований на каустифікації карбонату натрію вапном або вапняним молоком:
NаСО (р) + Са (ОН) (тв.) NаОН (р) + СaCO (тв) + 0,84 кДж. (1)
Подача на каустифікацією замість вапняного молока вапна дозволяє використовувати теплоту гасіння СаО. Крім того, утворюється понадконцентрований розчин їдкого натрію за рахунок виведення з процесу води, що надходить з вапняним молоком.
На початку процесу отримання соди каустичної напрямок реакції (1) зрушено вправо, так як розчинність СaCO менше розчинності Са (ОН).
На початку процесу каустифікації в розчині присутня велика кількість іонів CO, що знижують і без того малу розчинність СaCO. У міру каустифікації в розчині накопичуються іони ОН і зменшується кількість іонів CO, тому розчинність СаСОз збільшується, а розчинність Са (ОН) зменшується. При досягненні однакової розчинності солей настає рівновага. Константа рівноваги реакції (1) виражається співвідношенням:
Розчинності СaCO і Са (ОН) в різному ступені залежать від температури, тому, строго кажучи, константа рівноваги залежить від температури. Однак практично ця залежність не враховується. Важливою характеристикою процесу каустифікації при виробництві соди каустичної є рівноважна ступінь каустифікації, виражена відношенням:
Висловлюючи концентрацію іонів [ОН] через константу равноваги К і концентрацію іонів [CO], отримують:
З виразу (4) випливає, що рівноважна ступінь каустифікації (ступінь переходу соди в їдкий натр) за інших рівних умов знижується при збільшенні вмісту соди в вихідному розчині При утриманні соди в розчині більш 23,2% (мас.) В цій фазі з'являється Пірсон, що сприяє зростанню втрат соди. Навпаки, при зниженні концентрації соди в вихідному розчині ступінь каустифікації підвищується.
Однак разом з цим зростає також питомий вміст води (на 1 кг твердого каустику NaОН) в каустіфіцірованном содовому розчині (мал.4) .Підвищення питомого змісту води призводить до збільшення витрати пари, що гріє на випарки слабких лугів, тобто до зростання вартості продукціонної каустичної соди.
Вельми малий тепловий ефект реакції показує, що температура мало впливає на рівноважну ступінь каустифікації. Швидкість досягнення рівноваги залежить від температури. Тому хоча температура і не впливає на рівноважний вихід NaОН, процес каустифікації ведуть при температурі 98 - 100 °С, що забезпечує досить високу швидкість протікання процесу. Крім того, збільшення температури сприяє утворенню крупнокристалічного осаду СaCO, що покращує відділення шламу від лужних розчинів при подальшій її декантування і підвищує швидкість осадження СaCO за рахунок зниження в'язкості розчину.
Діаграма рівноважного стану системи Na СО - NаОН- СаСОз- Са (ВІН) - Н О при 100 ºС. По осі абсцис відкладена концентрація соди, але осі ординат - концентрація NаОН [в моль / л і% (мас.)] В межах, прийнятих у виробничих умовах.

Na СО - NаОН- СаСОз- Са (ВІН) -Н О при 100 ºС
Відділення і промивка шламу при виробництві соди каустичної. Слабкий луг необхідно відокремити від шламу і освітлити. Швидкість і повнота відділення шламу від слабкого лугу залежать від якості пекучого вапняку, умов його випалу, надлишку вапна та інших факторів. При підвищенні температури випалу і збільшенні часу перебування матеріалу в зоні випалу швидкість освітлення лугу зростає. Умови гасіння вапна також помітно позначаються на швидкості освітлення лугу.
Великі кристали СаСО3 не тільки швидше осідають, але і краще відмиваються від соди каустичної NаОН і залишків соди меншою кількістю промивної води. Останнє надзвичайно важливо, оскільки промивна вода, що містить NаОН і Nа2СО3, не виводиться з циклу, а змішується з вихідним концентрованим содовим розчином. Тому, чим менше витрата промивної води, тим концентрированіше содовий розчин, що подається на каустифікацією, і концентрированіше каустіфіцірований розчин, і, тим менше витрата тепла на подальше концентрування цього розчину для отримання товарного NаОН. Зниження пересичення каустіфіцірованого розчину при виробництві соди каустичної по СаСО3 призводить до утворення більших кристалів СаСО3 і тим самим покращує процес освітлення слабкого лугу. Зниженню пересичення, крім підвищення температури каустифікації, сприяє також додавання до вихідного содовому розчину так званих «міцних» промивок, що містять крім соди, їдкий натр, що підвищує розчинність СаСО3. «Міцні» промивання отримують при розчиненні соди, яка випадає з слабкого лугу при його концентруванні. В результаті додавання до вихідного содовому розчину «слабких» і «міцних» промивок отримують «нормальний» содовий розчин.
У виробництві каустичної соди необхідно досягти по можливості високого ступеня декарбонізації содового розчину, так як присутній в содовому розчині гідрокарбонат натрію взаємодіє в промивних водах з їдким натрієм по реакції:
NаНСО3 + NаОН↔ Nа2СО3 + Н2О
NаНСО3 + Са (ОН) 2↔ СаСО3 + NаОН + Н2О
В результаті цієї реакції видатковий коефіцієнт вапна на 1 т NаОН зростає.
У технологічних схемах виробництва соди каустичної NаОН часто передбачається повторна каустифікацією шламу свіжим содовим розчином, що призводить до збільшення концентрації слабкого лугу і підвищенню коефіцієнта використання СаО. При проведенні двох процесів каустифікації з наступним промиванням шламу швидкість осадження твердих частинок при інших рівних умовах вище швидкості осадження частинок, отриманих при одноразовій каустифікації. Це можна пояснити збільшенням ступеня використання СаО в шламі і зростанні часу формування шламу при дворазової каустифікації. У виробництві їдкого натрію витрата промивної води на 1 т NаОН при 70-80 ºС становить 4.5-5.0 м3. Висока температура промивної води сприяє розчиненню в ній домішок і підвищує швидкість осадження твердих частинок.
Каустична сода. Концентрування слабких лугів. Відділення випарювання при виробництві соди каустичної. У відділення випарювання з відділення каустифікації надходять слабкі луги, що містять близько 130г / л NаОН, 30г / л Nа2СО3 і 11.3 г / л Nа2SО4. При концентруванні слабких лугів в тверду фазу виділяється Nа2СО3 і Nа2SО4, розчинність яких у розчинах їдкого натрію дуже близькі. При великих концентраціях NаОН в розчині спостерігається високе пересичення по Nа2СО3 іNа2SО4, яке дуже повільно знижується в результаті старіння розчину. Однак навіть через 48 годин розчин не досягає рівноважного стану.
В процесі випарювання важливо не тільки максимально виділити домішки в тверду фазу, а й отримати великі швидкоосідаючі кристали Nа2СО3 і Nа2SО4. Повнота виділення солей забезпечується високою концентрацією їдкого натру і тривалістю витримування розчину NаОН, що забезпечує зняття пересичення по Nа2СО3 і Nа2SО4. Розмір осаждающихся кристалів в значній мірі визначається вмістом Nа2SО4 в розчині. Так як частина сульфату натрію залишається в готовому продукті і не повертається назад в цикл, необхідно заповнювати його втрати.
Плавка їдкого натру (соди каустичної). Максимальна концентрація їдкого натру, що досягається в випарних установках, становить 70%. Більш концентровані розчини їдкого натру володіють великою в'язкістю і мають високу температурну депресію, що робить неекономічним подальше зневоднення NаОН в випарних установках.
Для цього в промисловості застосовують плавильні котли (горщики), виготовлені з лугостійкого сірого чавуну.
Температура кипіння соди каустичної NаОН при атмосферному тиску становить 13880С, тому повне зневоднення каустичної соди NаОН можливо лише при цій температурі. Досягнення такої високої температури пов'язано з технічними труднощами. Разом з тим присутність в їдкому натру навіть малої кількості води різко знижує температуру кипіння плаву. Для нагрівання плаву до таких температур використовують димові гази, що утворюються при спалюванні вугілля або природного газу.
Зневоднення їдкого натру може протікати в одному плавильному горщику (періодичний процес) або в батареї з 6-9 плавильних горщиків послідовно. В цьому випадку плавка їдкого натру ведеться безперервно, так як зневоднення продукту здійснюється в міру руху його через плавильні горщики.

При охолодженні плаву в останньому плавильному горщику утворюється три шари: верхній шар - біла каустична сода в кількості 95% маси всього плаву - являє собою готовий продукт; середній шар - сіра каустична сода (3%) повертається зазвичай в сусідній плавильний котел і нижній шар - червоного кольору продукт (2%) є відходом виробництва.
Сода каустична. Електролітичний спосіб виробництва їдкого натру
Сировиною для електролітичного виробництва лугу і хлору є водні розчини NаСl. Вапняне молоко, яке використовується на содових заводах, на хлорних заводах замінюють розчином каустичної соди (католіт), тому метод очищення носить назву содово-каустичний.
Кожен із зазначених способів відрізняється реакціями, що протікають на католіта. У диафрагменном способі отримання соди каустичної на твердому катоді відбувається розряд іонів водню з утворенням в електроліті лугу, що містить залишкову кількость NаСl. У анодному простірі подається гарячий очищений розсіл і відводиться утворюється хлоргаз. Рух розсолу з анодного простору в катодний відбувається за рахунок різниць рівнів аноліта і католіта.
Сода каустична Катодний процес отримання соди каустичної. При електролізі водного розчину хлориду натрію на твердому, наприклад, залізному катоді, виділяється водень і в католіт утворюється луг
2Н2О + 2е → Н2 + 2ОН-
Різні іони розряджаються при різних значеннях потенціалу. Це властивість іонів і дозволяє використовувати електроліз для поділу сумішей речовин. Мінімальний потенціал електорода, необхідний для розряду даного іона при концентрації його в розчині, що дорівнює 1екв / л, називають нормальним електродним потенціалом і позначають через Е0. Для багатьох іонів значення Е0 відомі і наводяться в довідковій літературі.
У практичних умовах розряд іонів на електродах відбувається при більш високих значеннях потенціалу, ніж теоретичне. Різниця між значеннями дійсного і оборотного електродного потенціалу називається поляризацією, яка зростає зі збільшенням щільності струму.
Лімітуючою стадією процесу електролізу може бути стадія розряду іонів - гальмування процесу за рахунок електрохімічної стадії (виникає при протіканні струму), що призводить до появи перенапруги - поляризації. На поляризацію в цьому випадку впливає зміна умов ведення електролізу. Так, наприклад, для зменшення поляризації виділення водню залізний катод покривають нікелем або кобальтом (каталізатором), що знижує потенціал виділення водню.
Розряд іонів натрію на сталевому катоді не відбувається внаслідок високого від'ємного значення стандартного потенціалу реакції.
Nа + е → Nа, рівного -2.714В.
Сода каустична. Анодний процес. Крім основного процесу, що протікає на аноді 2Сl- -2е → Сl2, в анодному просторі електролізера протікає рядпобічних реакцій, що зменшують вихід по струму, наприклад, розряд гідроксил-іонів з виділенням кисню 4ОН- - 4е → О2 + Н2О
Хлор, що виділяється на аноді, частково розчиняється в електроліті, взаємодіючи з водою відповідно до реакціями
Сl2 + Н2О↔НСlО + НСl, Сl2 + ОН-↔НСlО + Сl-
Освіта вільної хлорнуватистої кислоти в концентрованих водних розчинах NаСl практично не змінює іонного складу розчину поблизу анода внаслідок слабкої дисоціації цієї кислоти, а, отже, не впливає і на процес електролізу.
На окислення іонів СlО- на аноді до СlО3- витрачається значна частка струму, отже, зазначені процеси є небажаними. Таким чином, вихід за струмом продукту, що позначається зазвичай А, буде залежати від ретельності поділу катодних і анодних продуктів. Крім того, вихід за струмом залежить від концентрації їдкого натру в католіт, від розчинності хлору в аноліті, а остання пов'язана з концентрацією NaCl: чим вище концентрація NаСl в аноліті, тим нижче розчинність хлору. Розчинність хлору у водних розчинах концентрацією NаСl знижується також з підвищенням температури. Цим і пояснюється прагнення направити на електроліз практично насичений водний розчин концентрацією NаСl і вести процес при температурі 85-900С. Вихід хлору і лугу по току в цих умовах складає 92-96%.

4. Сода каустична. Технологія виробництва соди каустичної.

В 1882 році був розроблений і здійснений в промисловості феритний спосіб отримання соди каустичної NаОН, заснований на застосуванні кальцинованої соди. В даний час феритний спосіб практично не застосовується через технологічної складності і великих затрат ручної праці.
Одночасно в кінці XIX в. стали швидко розвиватися електрохімічні методи отримання соди каустичної NаОН електролізом водних розчинів NaCl. При електрохімічному способі одночасно з содою каустичної NаОН отримують хлор, який знаходить широке застосування в промисловості важкого органічного синтезу і в інших галузях промисловості, що і пояснює швидкий розвиток електрохімічного виробництва каустику NаОH. Частка їдкого натру, що випускається методом електролізу, в світовому виробництві соди каустичної NаОН в 1980 р склала 96,8%, а їдкого натру, одержуваного хімічними методами, -3,2% .У 1970 р Радянському Союзі на частку електрохімічної каустичної соди доводиться вже 88,8% всього виробництва (11,2% NaОН було вироблено хімічним способом). Перший патент на електрохімічний метод виробництва їдкого натру (соди каустичної) і хлору був отриманий російськими винахідниками - Н. Глуховим і Ф. Ващуком в 1879 р, а вже в 1880 р стало можливим промислове використання цього методу.

Цех вапняної каустичної соди, що випускає твердий їдкий натр, має три відділення: каустифікації, випарювання слабких лугів і плавки.
Сода каустична. Відділення каустифікації. Схема відділення двоступеневої каустифікації. Основною особливістю цієї схеми є одночасне проведення реакцій кипіння навести і каустифікації содового розчину в одному апараті - гасителів-каустіфікаторі, в якому ступінь каустифікації досягає 75-80%. На гасіння вапна в гаситель подають не воду, як зазвичай, а содовий розчин. Для зменшення втрат вапна в технологічній схемі передбачається додаткова каустифікація утвореного в гасителі-каустіфікаторі шламу, що містить СаО, що не зреагував.
Сода каустична. Відділення випарювання. Концентрування отриманих слабких лугів проводять зазвичай в два етапи. Перша стадія випарювання здійснюється в типовій прямоточній трьокорпусній вакуум-випарній установці.
Випарювання лугів при виробництві соди каустичної, проводять за допомогою водяної пари з різними параметрами. Підігрівач і перший по ходу розчину випарний апарат обігрівають насиченою водяною парою тиском 980 кПа (10 кгс / см). Концентрація їдкого натру (каустику) в апараті зростає від 130 до 200 г / л. Такий розчин переходить у другий корпус, а з другого в третій, який працює під вакуумом близько 80 кПа (600 мм. рт. ст.). Обігрів другого і третього корпусів здійснюється вторинною парою попереднього корпусу. Концентрація каустичної соди NаОН на виході з третього корпусу становить 610-660 г / л.
Виділяються при концентруванні розчину каустику NaОН карбонат і сульфат натрію відокремлюють від розчину в відстійнику середніх лугів. Освітлений розчин направляють в збірник середніх лугів, а шлам - на вакуум-фільтри. Фільтрат повертається в відстійник середніх лугів, а осад з фільтра надходить в розчинник солей випарювання і далі на каустифікацію.
За іншою технологічною схемою осад після вакуум-фільтра репульпірують, знову фільтрують, але на центрифузі, а потім подають в розчинник солен випарювання.
Освітлений розчин в збірнику середніх лугів є товарним продуктом. При випуску твердого NаОН рідка каустична сода надходить на другу стадію випарювання, де її концентрація зростає до 1000-1200 г / л NаОН. На другій стадії випарювання є один вакуум-випарний апарат, що обігрівається зазвичай вторинним паром першого корпусу першої стадії випарювання.
В цьому корпусі підтримується вакуум близько 80 кПа (600 мм рт. ст.). У міру підвищення концентрації NаОН з розчину виділяються додаткова кількость соди. Тому розчин після четвертого випарного апарату надходить у відстійник «міцних» лугів. Подальший рух «міцних» лугів і шламу аналогічно до наведеного вище для середніх лугів.
На деяких заводах випарювання лугу ведуть паром під тиском 200-300 кПа (2-3 кгс / см2) при відповідній зміні руху пара і лугу.
Для випуску твердого плавленого та чешуірованного їдкого натру «міцний луг», що містить 1000-1200 г / л NаОН, піддається подальшому зневодненню (плавці).
Сода каустична. Відділення плавки каустичної соди. Плавка їдкого натру може здійснюватися в одиночних котлах (періодичний процес); в даний час цей процес практично не застосовується. Значно ефективнішим способом зневоднення є безперервна плавка каустика NаОН в батареї плавильних котлів.
Сода каустична. Електролізні методи виробництва. Коли концентрований розчин хлориду натрію піддається електролізу, утворюються хлор і гідроксид натрію, але вони реагують один з одним з утворенням гіпохлориту натрію - відбілюючого речовини. Цей продукт, в свою чергу, особливо в кислих розчинах при підвищених температурах, окислюється в електролізної камері до перхлората натрію. Щоб уникнути цих небажаних реакцій, електролізний хлор повинен бути просторово відділений від гідроксиду натрію.
У більшості промислових установок, використовуваних для отримання електролізної каустичної соди, це здійснюється за допомогою діафрагми, вміщеній поблизу анода, на якому утворюється хлор. Існують установки двох типів: з зануреної або незануреному діафрагмою. Камера установки з зануреної діафрагмою повністю заповнюється електролітом. Соляний розчин втікає в анодне відділення, де з нього виділяється хлор, а розчин каустичної соди заповнює катодне відділення. В установці з незануреною діафрагмою розчин каустичної соди відводиться з катодного відділення разом з формуванням, так що камера марна. У деяких установках з незануреною діафрагмою в порожнєкатодному відділенні напускається водяна пара, щоб полегшити видалення каустичної соди і підняти температуру.
У діафрагменних установках при виробництві соди каустичної виходить розчин, що містить як каустичну соду, так і сіль. Більша частина солі викристалізовується, коли концентрація каустичної соди в розчині доводиться до стандартного значення 50%. Такий «стандартний» електролізний розчин містить 1% хлориду натрію. Продукт електролізу придатний для багатьох застосуваннь в різних секторах промисловості, наприклад для виробництва мила і миючих засобів. Однак для виробництва штучного волокна і плівки потрібно каустична сода високого ступеня очищення, що містить менше 1% хлориду натрію (солі). «Стандартний» рідкий каустик можна належним чином очистити методами кристалізації і осадження.
Безперервний поділ хлору і каустику можна також здійснити в установці з ртутним катодом. Металевий натрій утворює з ртуттю амальгаму, яка відводиться в другу камеру, де натрій виділяється і реагує з водою, утворюючи каустик і водень. Хоча концентрація і чистота соляного розчину для установки з ртутним катодом важливіші, ніж для установки з діафрагмою, в першій виходить каустична сода, придатна для виробництва штучного волокна. Її концентрація в розчині становить 50-70%. Більш високі витрати на установку з ртутним катодом виправдовуються одержуваною вигодою.

5. Сода каустична. Техніка безпеки виробництва каустику
У цеху каустичної соди. Їдкий натр - вельми токсична речовина, що руйнує шкірні покриви і слизові оболонки. Опіки від каустика NаОН заживають дуже повільно і залишають рубці. Особливо небезпечне потрапляння їдкого натру в очі. Найчастіше це призводить до повної втрати зору, тому при роботі в цеху каустичної соди потрібно строго дотримуватися встановлених правил з охорони праці. Всі роботи з каустичною содою, незалежно від концентрації її розчинів, повинні проводитися в спецодязі і в захисних окулярах. Експлуатація апаратів і трубопроводів, що працюють під тиском, повинна здійснюватися в суворій відповідності з правилами та інструкцією Держгіртехнагляду.
Техніка безпеки при виробництві соди каустичної в цехах електролізу. Продукти, одержувані в цехах електролізу водних розчинів хлориду натрію - газоподібний хлор і гарячий електролітичний луг - надзвичайно шкідливі для здоров'я людини. Гранично допустима концентрація хлору в виробничих приміщеннях не повинна перевищувати 1 мг / м3, що викликає необхідність ретельної герметизації електролізерів, хлорних компресорів, комунікацій та запірної арматури. Для цієї ж мети в електролізерах і хлорних трубопроводах підтримується розрідження порядку 50-100 Па (5-10 мм. вод. ст.). Обслуговуючий персонал повинен бути забезпечений спецодягом і мати при собі протигаз. Цех електролізу обладнується потужною припливно-витяжною вентиляцією з 8-12-кратним повітрообміном на годину. Для попередження опіків необхідно виявляти особливу обережність при роботі з гарячими лугами, при ремонтних роботах слід надягати гумовий фартух і рукавички і захищати очі окулярами. Щоб виключити можливість ураження електричним струмом, обслуговуючий персонал повинен користуватися калошами і гумовими рукавичками з поліпшеними електроізоляційними властивостями.
Небезпечні суміші водню з хлором або повітрям, що вибухають від електричної іскри і при місцевому підвищенні температури до 400-500ºС.
При отриманні їдкого натру і хлору в електролізерах з ртутним катодом з'являється додаткова небезпека для обслуговуючого персонала, пов'язана з ртутним отруєнням. Допустимий вміст ртуті в повітрі виробничих приміщень не повинен перевищувати 0,01 мг / м3. Всі працівники цеху, що мають справу з металевою ртуттю, після закінчення зміни повинні прийняти душ і почистити зуби.

Сподіваємося, що інформація була для Вас корисною.